INTRODUCCIÓN DE QUÍMICA

La química es una asignatura que nos permite estudiar  a la materia y las composición de los elementos ya que con ella podemos crear .estudiar los elementos  y las sustancias que conforman todo lo que nos rodea 

La química tiene como objetivo el estudio de la Materia, su naturaleza, estructura, propiedades y transformaciones que en ella pueden ocurrir. Entendemos por Materia como todo aquello que existe, encontrándonos que regularmente siempre está formando Mezclas de distintos tipos de materiales que podemos separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y referirnos a ellas con el término sustancias.(Puentes.I  2011)

NOTACIÓN CIENTÍFICA

Son cálculos matemáticos que nos permite reducir o simplificar números muy grandes  o muy pequeños. 

Se debe  de multiplicar por 10 y elevarse al número de espacios a recorrer. 

https://www.youtube.com/watch?v=2L2CWG6ZheU

(CLASES DICTADAS POR LA LICENCIADA ROSA FIGUEROA COMIL N°10 ABDÓN CALDERÓN 2013-2014)

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

                                          Sólido 

• Posee una forma constante al igual que su volumen.
• Sus espacios intermoleculares son reducidos .
• El movimineto intermolecular es vibratorio. 
• La fuerza es FC>FE que quiere decir fuerza de cohesión es mayor que la fuerza de expansión. 

        Líquido

• Su forma es variable pero su volumen es constante.
• Sus espacios intermoleculares son mas amplios que el sólido.
• Sus movimientos son libres 
• Su fuerza es FC=FE que quiere decir que la fuerza de expansión es lo mismo que la fuerza de cohesión

                                     Gaseoso

• Su forma es variable al igual que su volumen .
• Sus espacios son más amplios que el líquido.
• Su movimiento intermolecular es libre elástico .
• Su fuerza es FC< FE es decir que la fuerza de cohesión es menor que la fuerza de atracción
• (CLASES DICTADAS POR LA LIC:ROSA FIGUEROA COMIL N°10 "ABDÓN CALDERÓN"2013-2014)

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES GENERALES 

En el  mapa anteriores nos explican que la materia tiene diversas propiedades y que cada una de Ella es utilizada para una función específica y cumplen con su objetivo. (MASALTO 1994)

                          

METALES Y NO METALES

COMPARACIÓN ENTRE METALES Y NO METALES

Metales	No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.	No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

Los metales y no metales son muy opuestos el uno del otro ya que son como dos polos opuestos entre si en las caracteristicas ya que cada uno de ellos  es reconocida por sus funciones 

( Clavero 2012 )

NOMENCLATURA QUÍMICA

ÓXIDOS METÁLICOS 

Son compuestos binarios que se forman de la combinación de el oxígeno O de oxidación negativa 2- mas un metal sea de oxidación fija o variables 

entre los metales se encuentran los siguientes 

Hidrógeno: H 
Sodio: Na 
Potasio: K 
Litio: Li 
Plata: Ag 
Rubidio: Rb

Cesio: Cs

Francio: Fr 

Amonio: NH4 
Calcio: Ca 
Estroncio : Sr 
Radio: Ra 
Bario: Ba 
Berilio: Be 
Cadmio: Cd 
Magnesio: Mg 
Zinc: Zn 
Aluminio: Al 
Bismuto: Bi 
Indio: In 
Galio: Ga

Nomenclatura Tradicional  

Si es fija se pone óxido y el nombre del metal 

pero si es variable se pone óxido y el nombre del metal terminado en oso menor oxidación o en ico  mayor oxidación 

Nomenclatura sistémica 

se usan los prefijos :

di=dos

tri=tres

tetra=cuatro

penta=cinco 

seguidos de la palabra óxido 

ejemplos:

Óxido ferroso - FeO 
Óxido férrico - Fe2O3 
Óxido cuproso - Cu2O 
Óxido de calcio - CaO 
Óxido de litio - Li2O

Clases de la Dra.Rosa Figueroa colegio militar ¨Abdón Calderón¨ sector pintado 2013-2014  

https://www.google.com.ec/search?biw=1093&bih=534&tbm=isch&btnG=&q=nomenclatura%20tradicional#q=nomenclatura%20quimica%20del%20aluminio&tbm=isch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=yqlahNPlyoaITM%253A%3BeyPlLg7jWF7JsM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.eis.uva.es%252F~qgintro%252Fnomen%252Fimagenes%252Foxidos1.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.eis.uva.es%252F~qgintro%252Fnomen%252Ftutorial-03.html%3B1288%3B357

PERÓXIDOS

 Son compuestos binarios que se forman de doble oxigeno conformado por un metal de oxidación 1+,2+.

ejemplos:
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peróxido de estroncio (SrO2)
Peróxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peróxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peróxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peróxido de manganeso (MnO2)
Peróxido de aluminio (Al2O6)
peróxido de mercurio (HgO2)
peróxido de cobalto (Co2O6)
peróxido de plomo (PbO4)
peróxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peróxido de estaño (SnO4)

(CLASES DICTADAS POR LA LIC. ROSA FIGUEROA 2013)