INTRODUCCIÓN DE QUÍMICA

La química es una asignatura que nos permite estudiar  a la materia y las composición de los elementos ya que con ella podemos crear .estudiar los elementos  y las sustancias que conforman todo lo que nos rodea 

La química tiene como objetivo el estudio de la Materia, su naturaleza, estructura, propiedades y transformaciones que en ella pueden ocurrir. Entendemos por Materia como todo aquello que existe, encontrándonos que regularmente siempre está formando Mezclas de distintos tipos de materiales que podemos separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y referirnos a ellas con el término sustancias.(Puentes.I  2011)

NOTACIÓN CIENTÍFICA

Son cálculos matemáticos que nos permite reducir o simplificar números muy grandes  o muy pequeños. 

Se debe  de multiplicar por 10 y elevarse al número de espacios a recorrer. 

https://www.youtube.com/watch?v=2L2CWG6ZheU

(CLASES DICTADAS POR LA LICENCIADA ROSA FIGUEROA COMIL N°10 ABDÓN CALDERÓN 2013-2014)

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

                                          Sólido 

• Posee una forma constante al igual que su volumen.
• Sus espacios intermoleculares son reducidos .
• El movimineto intermolecular es vibratorio. 
• La fuerza es FC>FE que quiere decir fuerza de cohesión es mayor que la fuerza de expansión. 

        Líquido

• Su forma es variable pero su volumen es constante.
• Sus espacios intermoleculares son mas amplios que el sólido.
• Sus movimientos son libres 
• Su fuerza es FC=FE que quiere decir que la fuerza de expansión es lo mismo que la fuerza de cohesión

                                     Gaseoso

• Su forma es variable al igual que su volumen .
• Sus espacios son más amplios que el líquido.
• Su movimiento intermolecular es libre elástico .
• Su fuerza es FC< FE es decir que la fuerza de cohesión es menor que la fuerza de atracción
• (CLASES DICTADAS POR LA LIC:ROSA FIGUEROA COMIL N°10 "ABDÓN CALDERÓN"2013-2014)

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES GENERALES 

En el  mapa anteriores nos explican que la materia tiene diversas propiedades y que cada una de Ella es utilizada para una función específica y cumplen con su objetivo. (MASALTO 1994)

                          

METALES Y NO METALES

COMPARACIÓN ENTRE METALES Y NO METALES

Metales	No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.	No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

Los metales y no metales son muy opuestos el uno del otro ya que son como dos polos opuestos entre si en las caracteristicas ya que cada uno de ellos  es reconocida por sus funciones 

( Clavero 2012 )

NOMENCLATURA QUÍMICA

ÓXIDOS METÁLICOS 

Son compuestos binarios que se forman de la combinación de el oxígeno O de oxidación negativa 2- mas un metal sea de oxidación fija o variables 

entre los metales se encuentran los siguientes 

Hidrógeno: H 
Sodio: Na 
Potasio: K 
Litio: Li 
Plata: Ag 
Rubidio: Rb

Cesio: Cs

Francio: Fr 

Amonio: NH4 
Calcio: Ca 
Estroncio : Sr 
Radio: Ra 
Bario: Ba 
Berilio: Be 
Cadmio: Cd 
Magnesio: Mg 
Zinc: Zn 
Aluminio: Al 
Bismuto: Bi 
Indio: In 
Galio: Ga

Nomenclatura Tradicional  

Si es fija se pone óxido y el nombre del metal 

pero si es variable se pone óxido y el nombre del metal terminado en oso menor oxidación o en ico  mayor oxidación 

Nomenclatura sistémica 

se usan los prefijos :

di=dos

tri=tres

tetra=cuatro

penta=cinco 

seguidos de la palabra óxido 

ejemplos:

Óxido ferroso - FeO 
Óxido férrico - Fe2O3 
Óxido cuproso - Cu2O 
Óxido de calcio - CaO 
Óxido de litio - Li2O

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https://www.google.com.ec/search?biw=1093&bih=534&tbm=isch&btnG=&q=nomenclatura%20tradicional#q=nomenclatura%20quimica%20del%20aluminio&tbm=isch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=yqlahNPlyoaITM%253A%3BeyPlLg7jWF7JsM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.eis.uva.es%252F~qgintro%252Fnomen%252Fimagenes%252Foxidos1.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.eis.uva.es%252F~qgintro%252Fnomen%252Ftutorial-03.html%3B1288%3B357

PERÓXIDOS

 Son compuestos binarios que se forman de doble oxigeno conformado por un metal de oxidación 1+,2+.

ejemplos:
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peróxido de estroncio (SrO2)
Peróxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peróxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peróxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peróxido de manganeso (MnO2)
Peróxido de aluminio (Al2O6)
peróxido de mercurio (HgO2)
peróxido de cobalto (Co2O6)
peróxido de plomo (PbO4)
peróxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peróxido de estaño (SnO4)

(CLASES DICTADAS POR LA LIC. ROSA FIGUEROA 2013)

ANHÍDRIDOS

¨Se forman de la combinación del oxigeno de oxidación 2- más los metales de oxidación positiva¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

¨Familia VIIA              Familia VIA

1+,3+,5+,7+             4+,6+

1 hipo___oso        

2_______oso         4+_____oso

3_______ico          6+_____ico

4per____ico

Familia VA                Familia IVA¨

3+,5+                           4+

3+____oso             4+______ico 

5+______ico¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

EJEMPLOS

Fórmula               Nomenglatura                        Nomenglatura

             1+      2-     Tradicional                             Sistemática

    Cl2    O      anhídrido hipocloro                Óxido de dicloro 

    5+   2-

  F 2 o5         anhídrido fluórico                    Pentaóxido de diflúor

BIBLIOGRAFIA: https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=AP9SCNnio90

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ÓXIDOS DOBLES

¨se forman de la combinación del el óxigeno de oxidacion 2- y de la familia IA Y IIA¨(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

EJEMPLOS 

FeO + Fe 2 O 3  = Óxido ferroso férrico(Óxido doble de

MnO + Mn 2=Óxido manganoso mangánico(Óxido doble de manganeso)

2SnO + SnO 2 = Óxido estanoso estánico  

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Bibliografias: 

https://www.google.com.ec/search?q=oxidos+dobles&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=YqhyU4mOIeLf8AHzwIDACA&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1164&bih=840#facrc=_&imgdii=_&imgrc=CEo8vFbIkh7xIM%253A%3BKky392kU8IoFJM%3Bhttp%253A%252F%252Fcompuestosbinarios.bligoo.ec%252Fmedia%252Fusers%252F27%252F1354939%252Fimages%252Fpublic%252F431143%252F300px-Clorato_de_calcio__Arreglado_.jpg%253Fv%253D1368493770359%3Bhttp%253A%252F%252Fcompuestosbinarios.bligoo.ec%252Foxidos-doble%3B290%3B191

*https://www.google.com.ec/search?q=oxidos+dobles&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=YqhyU4mOIeLf8AHzwIDACA&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1164&bih=840#facrc=_&imgdii=_&imgrc=mlIUYBxZAuyRhM%253A%3BZ0iSsCVtHF7NyM%3Bhttp%253A%252F%252Fluzsi.wikispaces.com%252Ffile%252Fview%252FDibujofunciono.JPG%252F163836581%252F601x292%252FDibujofunciono.JPG%3Bhttp%253A%252F%252Falmamater.bligoo.es%252Fsesion-funcion-oxido%3B501%3B244

ÓXIDOS SALINOS

¨Se forma de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento pero con diferente estado de oxidación 2+4+; 2+3+ mas el Óxigeno de oxidación 2- y como sub indices 3 y 4¨. (Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

Ejemplos:

Formula    Nomenclatura           Nomenclatura

                tradicional                sistémica 

Sn3 O4    óxido salino de estaño    Tetraóxido de triestaño 

Pt3 O4    óxido salino de platino     Tetraóxido de triplatino 

Bibliografia: https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=yAfS6TTdnBg

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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

NÚMERO ATÓMICO : ¨Es el lugar que ocupa el elemento químico en la tabla periódica , indica el numero de electrones y el número de protones se lo representa con la letra Z¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

 35Br    20Ca   13Al  

MASA ATÓMICA: ¨Se encuentra ubicada en el núcleo del átomo , en la parte superior ´´.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

80         40         27

      Br       Ca     Al 

NÚMERO DE SATURACIÓN: ¨Es el número de electrones que influye cada nivel de energía¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

           1      2      3

12Mg   K      L       M       2x(n)2

          2e-   8e-     2

12e - 2=10 -8=2

NÚMERO DE VALENCIA : ¨Esta representada por el número de electrones del último nivel de energía¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014) 

             1      2      3

12Mg   K      L       M       VALENCIA=2

           2e-   8e-     2

ESTADO DE OXIDACIÓN:¨Son los electrones que un átomo puede ganar o perder del último nivel de energía¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

                  1      2      3

12Mg   K      L       M       

           2e-   8e-     2

VALENCIA=2

OXIDACIÓN=2+

PERÍODO:¨Es el último nivel de energía e indica la fila en la que se encuentra el elemento químico¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

            1      2      3

12Mg   K      L       M       

           2e-   8e-     2

Período=3

EJEMPLO

        1        2        3

17Cl  k        L        M

        2e-     8e-     7

Número Atómico = 17

Masa= 35

Valencia=7

Oxidación=1-

Período=3 

Bicliografia :https://www.youtube.com/watch?v=fO-qENKZaE0

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MEZCLAS

CONCEPTO:¨Se forman por la combinación de dos o más sustancias puras que presentan composición variable¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

¨Pueden separarse por medios físicos 

SE CLASIFICAN EN :   * Homogéneas

                                *Heterogéneas ¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

MEZCLAS HOMOGÉNEAS 

¨Composición uniforme solo presentan una fase¨. (Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

MEZCLAS HETEROGÉNEAS 

¨Su composición no es uniforme estas presentan dos o más fases , conservan sus características¨.(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

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BIBLIOGRAFÍAS:

*https://www.google.com.ec/search?q=REDONDEO&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=i45yU7T-GJfFsATUvID4CQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1164&bih=840#q=MEZCLAS&tbm=isch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=pZSd3QKK_LXHdM%253A%3BL_tY2r6BIZLpMM%3Bhttp%253A%252F%252F2.bp.blogspot.com%252F_r_63sJznFos%252FTG2xJDfaKRI%252FAAAAAAAAAAU%252FVJzpijgE0NA%252Fs400%252Fhomogenea2.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fmezclasy.blogspot.com%252F%3B272%3B240

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CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

¨La materia puede pasar de estado a otro por el aumento de calor y temperatura o la disminución de calor y temperatura¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

 

¨Cambios progresivos : se producen por el aumento de calor y temperatura o disminución de la presión.¨
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

*Paso directo de solido a gaseoso por aumento de temperatura   

¨Cambios regresivos : se produce por la disminución de calor y temperatura o el aumento de presión¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

*Paso directo de gaseoso a solido por disminución de temperatura 

¨Fusión: el paso de solido a liquido por el aumento de calor y temperatura¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)  

¨Solidificación :Es el paso de liquido a solido por la disminución de calor y temperatura¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)    

¨Vaporización: Es el paso de liquido a gaseoso por el aumento de calor y temperatura¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

                                                                               

¨ Condensación :el paso de gaseoso a liquido por la disminución de calor y temperatura  ¨.
(Conocimientos Dra.Rosa Figueroa.Comil 10.profesora de química 2014)

                                  

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Bibliografía:
*https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=G1c3P6RP8bI

https://www.google.com.ec/search?q=REDONDEO&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=i45yU7T-GJfFsATUvID4CQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1164&bih=840#q=cambios+de+estado+de+la+materia&tbm=isch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=MphzEubkv4kZ5M%253A%3B2Pn7wzXRXSxKxM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww3.gobiernodecanarias.org%252Fmedusa%252Fecoblog%252Fcgomhen%252Ffiles%252F2012%252F12%252FEstados-f%2525C3%2525ADsicos-de-la-materia.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww3.gobiernodecanarias.org%252Fmedusa%252Fecoblog%252Fcgomhen%252Flos-estados-de-la-materia%252F%3B719%3B522

Bibliografía: https://www.google.com.ec/search?q=REDONDEO&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=i45yU7T-GJfFsATUvID4CQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1164&bih=840#q=los+cabios+de+estado&tbm=isch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=rZoAXe8VhHHHoM%253A%3BcM991gWS-tnzUM%3Bhttp%253A%252F%252Fv2.educarex.es%252Fimage%252Fimage_gallery%253Fuuid%253D7f203844-d470-4489-9e19-21adb0cec6f0%2526groupId%253D12594816%2526t%253D1307281868365%3Bhttp%253A%252F%252Fv2.educarex.es%252Fweb%252Ffsanchezm02%252Fla-materia%3B1896%3B1184